第107回薬剤師国家試験
◆ 問1
0.010 mol/L水酸化ナトリウム水溶液のpHとして最も近い値はどれか。1つ選べ。 ただし、水のイオン積 Kw =［H＋］［OH－］ = 1.0 × 10－14（mol/L） 2とする。-
1
-
2
-
7
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12
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13
◆ 問1
◆領域・タグ
◆正解・解説
正解：4
水酸化ナトリウムは強塩基であり、水中で完全に解離するため、水酸化ナトリウム水溶液中の［OH－］は0.010 （10－2）mol/Lとなる。また、水のイオン積 Kw = Kw =［H＋］［OH－］ = 1.0 × 10－14（mol/L）2であることから水酸化ナトリウム水溶液中の［H＋］は1.0 × 10－12（mol/L）となる。
よって、0.010 mol/L水酸化ナトリウム水溶液のpHは、－log［H＋］=－log［1.0 × 10－12］=12となる。
