第108回薬剤師国家試験

正解：2、4

溶解平衡とは、固体とその飽和溶液が共存し、固相と液相が平衡にある状態のことです。この時、溶液の濃度を溶解度と呼びます。言い換えると、溶解平衡だったら、溶液に溶けるだけ溶かしきった最高に濃い液＋固体　の話となります。薬物の総濃度の所を見ると、pHをあげればあげるほど、どんどん固体から溶け出していっているのが読み取れます。そして、pH=7以降は、ピタッと止まっている、ということは「pH=7で溶けきった」と考えます。pHをあげていく、つまり、塩基性にしていくほど溶けていったのであれば、薬物はきっと、「HX」といった化学式で表される、弱酸性化合物と推測できます。以上をふまえ、選択肢を検討します。

誤:[用いた薬物は1.1molである。]
全て溶けたpH=7以降に注目します。水0.1Lで、薬物総濃度が1.1mol/Lと読み取れます。従って、用いた薬物は1.1mol/L×0.1L=0.11molです。1.1molではありません。選択肢1は誤りです。

正:[薬物は弱酸性化合物である。]

誤:[薬物のpKaは5である。]
pKaとは、分子形とイオン形が1:1になるようなpHです。分子形濃度が0.10、イオン形濃度が0.10、薬物の総濃度0.2となるようなpH=6が、pKaと読み取れます。pKaは5ではありません。選択肢3は誤りです。

正:[pH7のとき、薬物の分子形濃度とイオン形濃度の比は1：10である。]

誤:[pH8のとき、薬物の結晶が液中に存在する。]
pH=7で結晶は溶け切っており、pHが7より大きい場合には、もう新たに溶ける固体結晶部分が存在しないため、薬物の総濃度が上昇していないと考えられます。従って、pH=8の時、薬物の結晶は存在しません。選択肢5は誤りです。