第108回薬剤師国家試験
◆ 問95
0.20mol/L塩化アンモニウム水溶液100mLを用いてアンモニア・塩化アンモニウム緩衝液（pH9.0）を調製したい。この塩化アンモニウム水溶液に加える0.18mol/Lアンモニア水溶液の液量に最も近い値はどれか。１つ選べ。ただし、アンモニアのpKb＝4.7、水のイオン積［H＋］［OH－］＝1.0×10-14（mol/L）2、100.3＝2とし、混合により各水溶液の体積は変化しないものとする。
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15ml
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35ml
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55ml
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75ml
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95ml
◆ 問95
◆領域・タグ
◆正解・解説
正解：3
Henderson-Hasselbalch （ヘンダーソン－ハッセルバルヒ）の式から以下のように表せます。
アンモニアの pKb＝4.7とあるので、
pKa＋pKb＝14よりpKa＝14ー4.7＝9.3と計算出来ます。
また、本緩衝液中に含まれるアンモニウムイオン（NH4＋）は
0.20mol/L×0.1L＝0.02mol存在することが分かります。
ここまででpH＝9.0、pKa＝9.3、[NH4＋]＝0.02を上記の式に代入すると以下のようになります。
つまり、[NH3]＝0.01molであることが分かります。
0.18 mol/L×○mL＝0.01mol との計算式から
○mL≒55.5mLであると分かります。
答えは「55mL」です。
