第98回薬剤師国家試験
◆ 問91
熱力学に関する記述のうち、誤っているのはどれか。１つ選べ。-
系の内部エネルギーは、その系の現在の状態だけで決まり、その状態に至る経路は関係しない。
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孤立系で不可逆変化が起これば、エントロピーは増大する。
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状態量には示強性と示量性があり、温度は示量性の状態関数である。
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熱力学第三法則でいう純物質の完全結晶のエントロピーは、絶対零度ではゼロである。
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ギブズ自由エネルギーは、エントロピー、エンタルピー及び温度の関数である。
◆ 問91
◆領域・タグ
◆正解・解説
正解：3
１ 正しい
系の内部エネルギーは状態関数であるため、その系の現在の状態だけで決まり、その状態に至る経路は関係しない。なお、その状態に至る経路により変化するのは、熱、仕事などの経路関数である。
２ 正しい
熱力学第二法則では、「可逆過程では孤立系のエントロピーは一定であり、不可逆過程では孤立系のエントロピーは増大する。」と定義されている。したがって、「孤立系で不可逆変化が起これば、エントロピーは増大する。」といえる。
３ 誤っている
状態量には示強性（系の大きさや系に含まれる物質量に依存せず、加成性を示さない）と示量性（系の大きさや系に含まれる物質量に依存し、加成性を示す）があり、温度は示強性の状態関数である。
４ 正しい
５ 正しい
ギブズ自由エネルギーは、エントロピー、エンタルピー及び温度の関数であり、次式で表される。
G＝H−T・S
（G：ギブズ自由エネルギー、H：エンタルピー、T：絶対温度、S：エントロピー）
