第111回薬剤師国家試験
◆問196-197
45歳男性。会社の健康診断にて毎年尿酸値の高値を指摘されてきた。右の第一中足趾節関節（親指の付け根）に痛みがあったので、近くの整形外科クリニックを受診したところ、痛風と診断された。処方1、2の薬剤を服用していたが、最近、仕事のストレスから普段の飲酒（ビール）が増え、3日前から同じ部位の腫脹と激しい仏痛が現れた。今朝受診し、処方3、4の薬剤が追加され、薬局を訪れた。（処方1）
フェブキソスタット錠20mg 1回1錠（1日1錠）
1日1回朝食後28日分
（処方2）
クエン酸カリウム・クエン酸ナトリウム配合散
1回1g（1日3g）
1日3回朝昼夕食後28日分
（処方3）
ナプロキセン錠100mg 昼4錠、夕2錠（1日6錠）
1日2回昼夕食後1日分（初日）
（処方4）
ナプロキセン錠100mg 1回2錠（1日4錠）
1日2回朝夕食後6日分（2日目以降）
（検査値）
血圧125/80mmHg、血清クレアチニン0.8mg/dL、尿酸7.2mg/dL、
CRP5.6mg/dL、尿pH5.5
◆ 問196
高尿酸血症の患者では、血液中に尿酸ナトリウムが健常者より高濃度で存在している。図に示すように尿酸ナトリウムは弱酸・強塩基の塩であり、尿酸のpKa は 5.75（25 ℃）である。いま、400 μmol/L の尿酸ナトリウム水溶液があったとすると、この水溶液の pH に最も近い値はどれか。１つ選べ。ただし、尿酸ナトリウムは水溶液中で次のように反応するものとし、水のイオン積 Kw ＝［H＋］［OH－］＝ 1.0 × 10－14（mol/L）2（25 ℃）、log 2 ＝ 0.30 とする。また、温度は 25 ℃で、尿酸ナトリウムは水溶液中で完全に溶解しており、沈殿は生じていないものとする。
-
6.8
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7.6
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8.2
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8.8
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9.4
◆ 問197
◆ 問196
◆領域・タグ
◆正解・解説
正解：3
この問題の核心は、尿酸ナトリウムが弱酸（尿酸）と強塩基（水酸化ナトリウム）からなる塩であり、水溶液中で加水分解して塩基性を示すことを理解し、近似式を用いて正確に計算できるかにあります。
順を追って計算を進めていきましょう。
ステップ1：塩基解離定数（Kb）を求めます
問題文より、尿酸の pKa は 5.75 です。したがって、酸解離定数 Ka ＝ 10−5.75 となります。
水のイオン積 Kw ＝ 10−14 を用いて、塩基解離定数 Kb を算出します。
Kb ＝ Kw ／ Ka ＝ 10−14 ／ 10−5.75 ＝ 10−8.25
問題文より、尿酸の pKa は 5.75 です。したがって、酸解離定数 Ka ＝ 10−5.75 となります。
水のイオン積 Kw ＝ 10−14 を用いて、塩基解離定数 Kb を算出します。
Kb ＝ Kw ／ Ka ＝ 10−14 ／ 10−5.75 ＝ 10−8.25
ステップ2：初濃度（C）の単位を変換します
尿酸ナトリウムの濃度が 400 μmol/L と与えられているため、これを mol/L に直します。
C ＝ 400 × 10−6 mol/L ＝ 4.0 × 10−4 mol/L
尿酸ナトリウムの濃度が 400 μmol/L と与えられているため、これを mol/L に直します。
C ＝ 400 × 10−6 mol/L ＝ 4.0 × 10−4 mol/L
ステップ3：水酸化物イオン濃度（[OH−]）の近似計算を行います
加水分解による水酸化物イオン濃度は、以下の近似式で求められます。
[OH−] ≈ √(Kb × C)
数値を代入します。
[OH−] ＝ √(10−8.25 × 4.0 × 10−4)
[OH−] ＝ √(4.0 × 10−12.25) ＝ 2.0 × 10−6.125
加水分解による水酸化物イオン濃度は、以下の近似式で求められます。
[OH−] ≈ √(Kb × C)
数値を代入します。
[OH−] ＝ √(10−8.25 × 4.0 × 10−4)
[OH−] ＝ √(4.0 × 10−12.25) ＝ 2.0 × 10−6.125
ステップ4：pOH から pH を算出します
まず pOH を求めます（log 2 ＝ 0.30 を使用）。
pOH ＝ −log(2.0 × 10−6.125) ＝ 6.125 − log 2 ＝ 6.125 − 0.30 ＝ 5.825
最後に pH に換算します。
pH ＝ 14.00 − 5.825 ＝ 8.175 ≈ 8.2
まず pOH を求めます（log 2 ＝ 0.30 を使用）。
pOH ＝ −log(2.0 × 10−6.125) ＝ 6.125 − log 2 ＝ 6.125 − 0.30 ＝ 5.825
最後に pH に換算します。
pH ＝ 14.00 − 5.825 ＝ 8.175 ≈ 8.2
正解：3 （pH ≈ 8.2）
【試験テクニック：計算を始める前に】
尿酸ナトリウムが「弱酸の塩」であると気づければ、その水溶液は必ずアルカリ性（pH ＞ 7）になります。この時点で選択肢1と2は除外できます。迷ったときや時間が足りないときは、まず液性を判断して選択肢を絞り込むことが得点率アップにつながります。
尿酸ナトリウムが「弱酸の塩」であると気づければ、その水溶液は必ずアルカリ性（pH ＞ 7）になります。この時点で選択肢1と2は除外できます。迷ったときや時間が足りないときは、まず液性を判断して選択肢を絞り込むことが得点率アップにつながります。
◆ 問197
◆領域・タグ
◆正解・解説
正解：1、3
この問題の核心は、尿酸値をコントロールするための生活習慣（水分摂取やアルコール制限）と、処方された薬剤の目的（尿のアルカリ化、鎮痛薬の副作用対策）を正しく理解し、患者さんに適切なアドバイスができるかにあります。
正解：1
「水分を多めに摂取するように説明する」は、正しい記述です。
尿酸を尿中へ効率よく排泄させ、また濃度を下げて尿路結石ができるのを防ぐために、1日2L以上の尿量を確保することが推奨されています。そのため、積極的な水分摂取（水やお茶など）を促すことが重要です。
誤り：2
「ビールを飲み続けて構わないと説明する」は、誤りです。
ビールには多くのプリン体が含まれているだけでなく、アルコールそのものが代謝される過程で尿酸の産生を増やし、排泄を妨げる働きがあります。痛風の発作を予防するためには、ビールの摂取は厳に慎むよう指導する必要があります。
正解：3
「処方2を水に溶かして服用してもよいと説明する」は、正しい記述です。
処方2のクエン酸カリウム・クエン酸ナトリウム配合散は、水溶液の状態にしても安定性や効果に問題はありません。粉薬が苦手な患者さんの場合は、水に溶かして服用するよう提案することは適切な対応です。
誤り：4
「処方2は尿を酸性にする目的で用いられると説明する」は、誤りです。
尿酸は酸性の尿には溶けにくく、結晶化して結石を作りやすい性質があります。処方2は尿をアルカリ化（pHを上げる）させる薬剤であり、尿中の尿酸の溶解度を高めて排泄をスムーズにする目的で用いられます。
誤り：5
「ナプロキセンは吸収を良くするために食後に服用するよう説明する」は、誤りです。
ナプロキセンなどの非ステロイド性抗炎症薬（NSAIDs）を食後に服用する主な目的は、胃粘膜への刺激を和らげ、胃腸障害などの副作用を軽減することにあります。吸収を改善することが目的ではありません。
【試験対策のポイント：尿アルカリ化療法の意義】
痛風治療では、尿酸値を下げる薬（生成抑制薬や排泄促進薬）とともに、尿アルカリ化薬が併用されることがよくあります。
痛風治療では、尿酸値を下げる薬（生成抑制薬や排泄促進薬）とともに、尿アルカリ化薬が併用されることがよくあります。
- 目的： 尿のpHを6.0〜7.0程度に保ち、尿酸結石の形成を予防する。
- 指導： 酸性食品（肉類など）に偏らない食事や、十分な水分補給の重要性を併せて伝えます。
